Для решения этой задачи сначала нужно найти количество чистого натрия в 11,5 г.

Для этого найдем массу натрия без примесей:
Масса натрия = 11,5 г (1 - 0,02) = 11,5 г 0,98 = 11,27 г

Теперь посчитаем количество молей натрия:
Молярная масса Na = 23 г/моль
Моль натрия = 11,27 г / 23 г/моль ≈ 0,49 моль

Так как реакция взаимодействия натрия с водой происходит по следующему уравнению:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Мы видим, что на каждый моль натрия образуется 1 моль водорода. Следовательно, количество молей водорода равно 0,49 моль.

Теперь найдем объем водорода по условиям нормальных условий (н.у.): 0°C, 1 атм

По закону Авогадро 1 моль газа занимает объем при н.у. равный 22,4 л. Тогда 0,49 моль газа займет:

V = 0,49 моль * 22,4 л/моль = 10,976 л

Ответ: Объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, равен приблизительно 10,98 л.