Дано:
Масса сульфата меди$II$ $CuSO4$ = 8 г

Находим молярную массу CuSO4:
Cu: 1 моль 63.5 г/моль = 63.5 г/моль
S: 1 моль 32 г/моль = 32 г/моль
O4: 4 моля * 16 г/моль = 64 г/моль

Молярная масса CuSO4 = 63.5 + 32 + 64 = 159.5 г/моль

Находим количество вещества CuSO4:
n = m/M = 8 г / 159.5 г/моль ≈ 0.0502 моль

Согласно стехиометрии реакции, при взаимодействии 1 моля CuSO4 образуется 1 моль Cu$OH$2. То есть количество молей Cu$OH$2 равно количеству молей CuSO4.

Находим массу Cu$OH$2:
Масса Cu$OH$2 = n * M,
где M - молярная масса Cu$OH$2.

M$Cu$ = 63.5 г/моль, M$O$ = 16 г/моль, M$H$ = 1 г/моль

M$Cu(OH)2$ = 63.5 + 2*1 + 16 + 16 = 98.5 г/моль

Масса Cu$OH$2 = 0.0502 моль * 98.5 г/моль ≈ 4.96 г

Итак, масса гидроксида меди$II$, образующейся при взаимодействии 8 г сульфата меди$II$ с раствором гидроксида натрия, составит около 4.96 г.