1) Сначала нужно найти мольные массы соединений. Нитрат кальция $Ca(NO3)2$ имеет мольную массу 164 г/моль, а гидроксид кальция $Ca(OH)2$ - 74 г/моль.

Далее составим уравнение реакции:

Ca$OH$2 + 2HNO3 -> Ca$NO3$2 + 2H2O

Так как массы соединений пропорциональны их мольным массам, то масса азотной кислоты для реакции с 98 г гидроксида кальция будет равна:

$98г/74г/моль$ * $164г/моль$ = 218 г азотной кислоты

Ответ: 218 г азотной кислоты необходимо для взаимодействия с 98 г гидроксида кальция.

2) Сначала нужно найти мольные массы соединений. Цинк $Zn$ имеет мольную массу 65 г/моль, а соляная кислота $HCl$ - 36,5 г/моль.

Далее составим уравнение реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Так как массы соединений пропорциональны их мольным массам, то объем газа, выделившегося при реакции 6,5 г цинка с соляной кислотой, можно посчитать следующим образом:

$6,5г/65г/моль$ 2 = 0,2 моль цинка
Объем водорода: 0,2 моль 22,4 л/моль = 4,48 л

Ответ: 4,48 л газа выделится при взаимодействии 6,5 г цинка с соляной кислотой.