Для решения этой задачи нужно сначала вычислить количество молей меди и азотной кислоты, а затем определить количество молей оксида азота (II), которое выделится при реакции.

Рассчитаем количество молей меди:
m(MCu) = 1 г
Mr(Cu) = 63.5 г/моль

n(Cu) = m/Mr = 1/63.5 ≈ 0.0157 моль

Рассчитаем количество молей азотной кислоты:
m(HNO3) = 50.4 г
% содержание HNO3 = 10%
Mr(HNO3) = 63.01 г/моль
n(HNO3) = (m x %)/100 x Mr = (50.4 x 10)/100 x 63.01 ≈ 0.318 моль

Необходимо учитывать, что в реакции между медью и азотной кислотой уравнение реакции выглядит следующим образом:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Таким образом, при реакции выделится 2 моль NO (оксида азота (II)) на 8 моль HNO3.

n(NO) = (0.318/8) x 2 = 0.0795 моль

Теперь посчитаем объем оксида азота (II):
V = n x Vm = 0.0795 моль x 22,4 л/моль ≈ 1.78 л

Итак, при взаимодействии меди массой 1 г с раствором азотной кислоты массой 50,4 г с массовой долей 10%, выделится примерно 1.78 л оксида азота (II).