Для решения этой задачи необходимо сначала вычислить количество аммиака, участвующего в реакции окисления, а затем посчитать количество образовавшегося оксида азота 2.

1) Найдем количество аммиака, участвующего в реакции:
Молярная масса NH3 = 17 г/моль
Молярная масса N2O = 44 г/моль

Количество молей аммиака:
n(NH3) = масса / молярная масса = 100 г / 17 г/моль ≈ 5.88 моль

2) Теперь посчитаем количество молей оксида азота 2, образовавшегося при окислении аммиака:

N2H4 + 3O2 -> N2O + 2H2O

Согласно уравнению реакции, для образования одного моля N2O требуется один моль NH3. Следовательно, количество молей N2O равно количеству молей NH3, т.е. 5.88 моль.

3) Наконец, найдем массу образовавшегося оксида азота 2:
m(N2O) = количество молей молярная масса = 5.88 моль 44 г/моль = 258.72 г

Поскольку выход составляет 85%, окончательный ответ будет равен:
V(N2O) = 258.72 г * 0.85 ≈ 219.91 г

Таким образом, объем оксида азота 2, образующегося при окислении 100 г аммиака, составит около 219.91 г.