Для решения этой задачи, сначала нужно составить химическое уравнение реакции взаимодействия алюминия (Al) с соляной кислотой (HCl):

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Теперь нам известно, что масса алюминия (Al) равна 108 грамм. Найдем количество вещества алюминия:

m(Al) = 108 г / (молярная масса Al) = 108 г / 27 г/моль = 4 моль

По химическому уравнению видно, что каждый моль алюминия (Al) дает 3 моль водорода (H2). Поэтому:

n(H2) = 4 моль Al * 3 = 12 моль H2

Теперь найдем объем водорода (H2) по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (0 °C, 1 атм), который равен 22.4 л/моль.

V = 12 моль * 22.4 л/моль = 268.8 л

Таким образом, объем водорода, который образуется при взаимодействии 108 грамм алюминия с соляной кислотой, равен 268.8 л.