Для начала определим количество серной кислоты, участвующей в реакции.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 12 + 32 + 164 = 98 г/моль

Масса серной кислоты, участвующей в реакции = 130 г * 20% = 26 г

Количество молей серной кислоты = 26 г / 98 г/моль = 0.265 моль

Из уравнения реакции 2H2SO4 + C -> 2H2O + CO2 видно, что каждая моль серной кислоты реагирует с одним атомом углерода (C), образуя один моль углекислого газа (CO2).

Таким образом, образуется 0.265 моль углекислого газа.

Объем углекислого газа можно вычислить по формуле:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (V = 22.4 л/моль).

V = 0.265 моль * 22.4 л/моль = 5.936 л

Объем углекислого газа, образовавшегося в результате реакции, составляет 5.936 л.