Для расчета массы осадка, сначала найдем количество вещества каждого реагента:

Найдем количество вещества нитрата серебра:
Масса нитрата серебра = 200 г
Массовая доля нитрата серебра = 5%
Масса нитрата серебра = 0.05 * 200 = 10 г
Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль
Количество вещества нитрата серебра = 10 г / 169.87 г/моль = 0.059 моль

Найдем количество вещества фосфора:
Масса фосфора = 30 г
Массовая доля фосфора = 3%
Масса фосфора = 0.03 * 30 = 0.9 г
Молярная масса P = 30.97 г/моль
Количество вещества фосфора = 0.9 г / 30.97 г/моль = 0.029 моль

Из уравнения реакции между нитратом серебра и фосфором можно узнать соотношение между количеством вещества обоих реагентов. После нахождения соотношения реагентов в коэффициентах, можно определить, какой из реагентов вступает в реакцию полностью, а какой остается в избытке.

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии указанных реагентов, зависит от количества образующегося вещества (фосфата серебра), которое можно рассчитать из найденного количества вещества (количества молей) нитрата серебра и фосфора.

Молярная масса фосфата серебра Ag3PO4 = 418.58 г/моль
Масса осадка = Количество молей Ag3PO4 молярная масса Ag3PO4
Общее количество молей Ag3PO4 = 3 0.029 моль = 0.087 моль
Масса осадка = 0.087 моль * 418.58 г/моль = 36.40 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии 200 г нитрата серебра и 30 г фосфора, составит 36.40 г.