Напишем уравнение реакции между соляной кислотой и металлической смесью:

Fe + Mg + 2HCl -> FeCl2 + MgCl2 + H2

Рассчитаем количество газа по объему (приведем к стандартным условиям):

V(H2) = 4,48 л
n(H2) = V/22,4 = 4,48/22,4 = 0,2 моль

Так как из уравнения видно, что на 1 моль Fe и Mg выделяется 1 моль H2, то:

n(Fe) = n(Mg) = n(H2) = 0,2 моль

Рассчитаем массу Fe и Mg в смеси:

m(Fe) = n(Fe) M(Fe) = 0,2 56 = 11,2 г
m(Mg) = n(Mg) M(Mg) = 0,2 24 = 4,8 г

Итак, в смеси содержится 11,2 г железа и 4,8 г магния.