Для решения данной задачи нам нужно учесть реакцию между растворами хлорида бария и сульфата натрия:

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 ↓ + 2NaCl

Из уравнения видно, что основным продуктом реакции является осадок сернокислого бария $BaSO4$.

Так как массовая доля хлорида бария в растворе составляет 40%, то массу хлорида бария в 30 г раствора можно найти, умножив массу раствора на массовую долю:
Масса BaCl2 = 30 г * 0.4 = 12 г

Согласно реакции, один моль хлорида бария реагирует с одним молью сульфата натрия:
M $BaCl2$ = 137,3 г/моль
M $Na2SO4$ = 142,0 г/моль

Тогда для нахождения массы осадка сернокислого бария мы будем использовать молярные пропорции:
12 г BaCl2 $1мольBaSO4/1мольBaCl2$ $233,4гBaSO4/1мольBaSO4$ = 28,0 г

Таким образом, масса осадка сернокислого бария, который получится в результате реакции, составит 28,0 г.