Сначала нам нужно выяснить, сколько молей натрия содержится в 9,2 г этого металла.

Молярная масса Na = 23 г/моль

Количество молей = масса / молярная масса
n(Na) = 9,2 г / 23 г/моль = 0,4 моль

Теперь воспользуемся уравнением химической реакции, в которой натрий реагирует с водой:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Один молекула натрия (Na) даёт один молекулу молекулу водорода (H2).

Следовательно, 0,4 моль Na выделит 0,4 моль водорода.

Теперь вычислим объем водорода по уравнению состояния идеального газа:

V = n * 22,4 л/моль

V(H2) = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л

Таким образом, при взаимодействии 9,2 г натрия с водой выделится 8,96 л водорода.