Простое вещество X массой 4,34 г сожгли в токе кислорода, в результате образовалось 9,94 г вещества A. Его растворили в 100 мл дистиллированной воды, затем добавили к образовавшемуся раствору избыток раствора нитрата кальция, в результате чего образовался белый осадок вещества B. Определите массу осадка B, ответ приведите в граммах с точностью до десятых.
Простое вещество X массой 4,34 г сожгли в токе кислорода, в результате образовалось 9,94 г вещества A. Его растворили в 100 мл дистиллированной воды, затем добавили к образовавшемуся раствору избыток раствора нитрата кальция, в результате чего образовался белый осадок вещества B. Определите массу осадка B, ответ приведите в граммах с точностью до десятых.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи нужно найти химические формулы веществ X, A и B.
Найдем мольные массы:
vещества X: 4,34 гвещество A: 9,94 гвещество B: не указаноНайдем количество вещества в молях:
n(X) = m(X) / M(X) = 4,34 г / M(X)
n(A) = m(A) / M(A) = 9,94 г / M(A)
Распишем реакцию горения вещества X:
X + O2 -> A
Если известно, что вещество A получилось из вещества X, то их мольные соотношения будут равны:
n(X) = n(A) = m(X) / M(X) = m(A) / M(A)
Найдем мольные соотношения вещества X и B:
n(X) = m(X) / M(X) = m(B) / M(B)
Таким образом, мы можем найти массу осадка B:
m(B) = m(X) * M(B) / M(X)
После проведения всех расчетов можно найти массу осадка B в граммах с точностью до десятых.