Сначала найдем массу оксида углерода IV, который получился при сжигании пропана.

Найдем количество пропана, которое было сожжено:
1 моль C3H8 + 5 моль O2 -> 3 моль CO2 + 4 моль H2O

1 моль C3H8 = 44 г
112 л пропана = 112 * 1.96 г/л = 219.52 г

Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Молярная масса CO = 28 г/моль

Масса CO2, полученного из пропана = $219.52г/44г/моль$ * 28 г/моль = 139.36 г

Теперь найдем массу калиевой гидроксидной раствора необходимую для поглощения всего CO из CO2:

Масса KOH = Масса CO 1/100 2/56 = 139.36 1/100 2/56 = 0.0994 г

Объем KOH 20%, который содержит 0.0994 г KOH:

Масса KOH = 0.0994 г
Плотность раствора p = 1.19 г/мл

V = масса / плотность = 0.0994 г / 1.19 г/мл = 0.0836 мл

Таким образом, для поглощения всего CO из CO2 потребуется 0.0836 мл раствора с KOH 20%.