а) Для этого нужно использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
При нормальных условиях $0°Сиатмосферномдавлении$ один мол газа занимает объем 22,4 литра.
Тогда для хлора массой 4,2 грамма:
n = m/M = 4,2/70,91 ≈ 0,059 моль
V = nRT / P = 0,059 0,0821 273 / 1 = 1,47 литра

б) Для хлора в количестве 2 моль:
V = nRT / P = 2 0,0821 273 / 1 = 44,99 литра

Таким образом, 4,2 грамма хлора займет объем примерно 1,47 литра при нормальных условиях, а 2 моля хлора займут объем примерно 44,99 литра.