Дано:
Масса порошкообразного алюминия $Al$ = 9 г
Масса серы $S$ = ?
Масса соли = ?

Согласно уравнению реакции прокаливания алюминия и серы без доступа воздуха, где образуется сульфид алюминия $Al2S3$:

2Al + 3S -> Al2S3

Сначала найдем количество вещества каждого элемента в реакции:

Количество вещества алюминия $Al$ = 9 г / молярная масса Al
Молярная масса алюминия $Al$ = 27 г/моль
Количество вещества алюминия $Al$ = 9 г / 27 г/моль = 1/3 моль

Количество вещества серы $S$ = 1/3 моль * 3 = 1 моль

Теперь найдем массу сульфида алюминия $Al2S3$ в результате реакции:

Масса Al2S3 = $2мольAl+3мольS$ молярная масса Al2S3
Молярная масса Al2S3 = 2 27 г/моль + 3 * 32 г/моль = 150 г/моль

Масса Al2S3 = $2<em>1/3моль+3</em>1моль$ * 150 г/моль = 300 г

Таким образом, масса образовавшейся соли $Al2S3$ составляет 300 г.