Для решения этой задачи нужно сначала вычислить массу серной кислоты, содержащейся в растворе, а затем определить массовую долю H2SO4.

Массовая доля H2SO4 в растворе можно вычислить по формуле:

m$H2SO4$ = m$H2SO4$ / m$р-р$

Где:

m$H2SO4$ - масса серной кислоты
m$р-р$ - масса раствора

Дано:

Масса оксида серы $SO3$ = 8 г
Масса раствора = 142 г
Массовая доля H2SO4 = 10%

Вычислим массу H2SO4 в растворе:

m$H2SO4$ = m$р-р$ % H2SO4
m$H2SO4$ = 142 г 0.1 = 14,2 г

Определим массу серной кислоты:

M$H2SO4$ = 98 г/моль
M$SO3$ = 80 г/моль

М$SO3$ / M$H2SO4$ = 80 г/моль / 98 г/моль = 0.8163

m$H2SO4$ = m$SO3$ 0.8163 = 8 г 0.8163 ≈ 6.51 г

Найдем массовую долю H2SO4 в растворе:

m$H2SO4$ = 6,51 г
m$р-р$ = 142 г

% H2SO4 = m$H2SO4$ / m$р-р$ 100% = 6,51 г / 142 г 100% ≈ 4,58%

Итак, массовая доля серной кислоты в полученном растворе составляет около 4,58%.