Для начала найдем количество моль этанола $C2H5OH$ и оксида меди$II$ $CuO$:

Масса этанола $C2H5OH$ = 13,8 г
Молярная масса этанола $C2H5OH$ = 46 г/моль

Количество моль этанола = масса / молярная масса = 13,8 г / 46 г/моль ≈ 0,3 моль

Масса оксида меди$II$ $CuO$ = 11,44 г
Молярная масса оксида меди$II$ $CuO$ = 79,5 г/моль

Количество моль оксида меди$II$ = масса / молярная масса = 11,44 г / 79,5 г/моль ≈ 0,144 моль

Для реакции этанола с оксидом меди$II$ требуется 1 моль этанола на 1 моль CuO для образования альдегида.

Таким образом, количество моль альдегида = 0,144 моль

Молярная масса альдегида = 44 г/моль $предположим,чтоэтоэтилальдегидCH3CHO$

Масса полученного альдегида = количество моль молярная масса = 0,144 моль 44 г/моль = 6,336 г

Теперь можем найти практический выход альдегида:

Практический выход % = $Массаполученногоальдегида/Массатеоретическимаксимальновозможногоальдегида$ * 100%

Практический выход % = $6,336г/6,336г$ * 100% = 100%

Поэтому практический выход альдегида составляет 100% относительно теоретически максимально возможного количества.