При взаимодействии этанола с уксусной кислотой массой 4,5 г в присутствии катализатора получен этилацетат массой 6,16 г. Определите практический выход (%) органического продукта реакции.

19 Мар 2020 в 19:40
100 +2
2
Ответы
1

Для определения практического выхода органического продукта нужно сравнить массу полученного этилацетата с теоретической массой этого продукта, которая можно вычислить из уравнения реакции.

C2H5OH + CH3COOH -> C4H8O2 + H2O

Молярная масса этилацетата C4H8O2C4H8O2C4H8O2 = 88 г/моль
Молярная масса этанола C2H5OHC2H5OHC2H5OH = 46 г/моль
Молярная масса уксусной кислоты CH3COOHCH3COOHCH3COOH = 60 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:
nC2H5OHC2H5OHC2H5OH = mC2H5OHC2H5OHC2H5OH / MC2H5OHC2H5OHC2H5OH = 4,5 г / 46 г/моль ≈ 0,098 моль
nCH3COOHCH3COOHCH3COOH = mCH3COOHCH3COOHCH3COOH / MCH3COOHCH3COOHCH3COOH = 4,5 г / 60 г/моль ≈ 0,075 моль

Из уравнения реакции видно, что соединения C2H5OH и CH3COOH реагируют в стехиометрических пропорциях, поэтому лимитирующий реагент - это CH3COOH.

Теперь посчитаем сколько массы этилацетата должно быть получено из 4,5 г уксусной кислоты:
mC4H8O2C4H8O2C4H8O2 = nCH3COOHCH3COOHCH3COOH MC4H8O2C4H8O2C4H8O2 = 0,075 моль 88 г/моль = 6,6 г

Тогда практический выход органического продукта реакции можно вычислить по формуле:
Выход % = м(C4H8O2)/м(C4H8O2)теоретическийм(C4H8O2) / м(C4H8O2)теоретическийм(C4H8O2)/м(C4H8O2)теоретический 100% = 6,16г/6,6г6,16 г / 6,6 г6,16г/6,6г 100% ≈ 93,3%

Таким образом, практический выход этого процесса составляет около 93,3%.

18 Апр 2024 в 16:07
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Прямой эфир