При взаимодействии этанола с уксусной кислотой массой 4,5 г в присутствии катализатора получен этилацетат массой 6,16 г. Определите практический выход (%) органического продукта реакции.
Для определения практического выхода органического продукта нужно сравнить массу полученного этилацетата с теоретической массой этого продукта, которая можно вычислить из уравнения реакции.
C2H5OH + CH3COOH -> C4H8O2 + H2O
Молярная масса этилацетата C4H8O2C4H8O2C4H8O2 = 88 г/моль Молярная масса этанола C2H5OHC2H5OHC2H5OH = 46 г/моль Молярная масса уксусной кислоты CH3COOHCH3COOHCH3COOH = 60 г/моль
Теперь найдем количество вещества каждого реагента: nC2H5OHC2H5OHC2H5OH = mC2H5OHC2H5OHC2H5OH / MC2H5OHC2H5OHC2H5OH = 4,5 г / 46 г/моль ≈ 0,098 моль nCH3COOHCH3COOHCH3COOH = mCH3COOHCH3COOHCH3COOH / MCH3COOHCH3COOHCH3COOH = 4,5 г / 60 г/моль ≈ 0,075 моль
Из уравнения реакции видно, что соединения C2H5OH и CH3COOH реагируют в стехиометрических пропорциях, поэтому лимитирующий реагент - это CH3COOH.
Теперь посчитаем сколько массы этилацетата должно быть получено из 4,5 г уксусной кислоты: mC4H8O2C4H8O2C4H8O2 = nCH3COOHCH3COOHCH3COOH MC4H8O2C4H8O2C4H8O2 = 0,075 моль 88 г/моль = 6,6 г
Тогда практический выход органического продукта реакции можно вычислить по формуле: Выход % = м(C4H8O2)/м(C4H8O2)теоретическийм(C4H8O2) / м(C4H8O2)теоретическийм(C4H8O2)/м(C4H8O2)теоретический 100% = 6,16г/6,6г6,16 г / 6,6 г6,16г/6,6г 100% ≈ 93,3%
Таким образом, практический выход этого процесса составляет около 93,3%.
Для определения практического выхода органического продукта нужно сравнить массу полученного этилацетата с теоретической массой этого продукта, которая можно вычислить из уравнения реакции.
C2H5OH + CH3COOH -> C4H8O2 + H2O
Молярная масса этилацетата C4H8O2C4H8O2C4H8O2 = 88 г/моль
Молярная масса этанола C2H5OHC2H5OHC2H5OH = 46 г/моль
Молярная масса уксусной кислоты CH3COOHCH3COOHCH3COOH = 60 г/моль
Теперь найдем количество вещества каждого реагента:
nC2H5OHC2H5OHC2H5OH = mC2H5OHC2H5OHC2H5OH / MC2H5OHC2H5OHC2H5OH = 4,5 г / 46 г/моль ≈ 0,098 моль
nCH3COOHCH3COOHCH3COOH = mCH3COOHCH3COOHCH3COOH / MCH3COOHCH3COOHCH3COOH = 4,5 г / 60 г/моль ≈ 0,075 моль
Из уравнения реакции видно, что соединения C2H5OH и CH3COOH реагируют в стехиометрических пропорциях, поэтому лимитирующий реагент - это CH3COOH.
Теперь посчитаем сколько массы этилацетата должно быть получено из 4,5 г уксусной кислоты:
mC4H8O2C4H8O2C4H8O2 = nCH3COOHCH3COOHCH3COOH MC4H8O2C4H8O2C4H8O2 = 0,075 моль 88 г/моль = 6,6 г
Тогда практический выход органического продукта реакции можно вычислить по формуле:
Выход % = м(C4H8O2)/м(C4H8O2)теоретическийм(C4H8O2) / м(C4H8O2)теоретическийм(C4H8O2)/м(C4H8O2)теоретический 100% = 6,16г/6,6г6,16 г / 6,6 г6,16г/6,6г 100% ≈ 93,3%
Таким образом, практический выход этого процесса составляет около 93,3%.