Какой объем аммиака (н.у.) может быть получен из 1,12 м3 азота,если выход реакции составляет 50% от теоретически возможного?
Какой объем аммиака (н.у.) может быть получен из 1,12 м3 азота,если выход реакции составляет 50% от теоретически возможного?
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Первоначально нужно найти количество моль азота в 1,12 м³ азота.
Используем уравнение идеального газа: PV = nRT,
где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Для азота предположим, что давление и температура постоянны, а R равна 0,0821 л атм / моль</em>Кмоль </em> Кмоль</em>К.
Подставляем известные значения:
1,12 м³ = 1120 л 1м3=1000л1 м³ = 1000 л1м3=1000л
Таким образом, n = PV / RT = 1120 / 0,0821∗T0,0821 * T0,0821∗T
Теперь находим количество молей аммиака, которое можно получить из данного количества молей азота. По уравнению реакции:
N₂ + 3H₂ -> 2NH₃
1 моль N₂ дает 2 моля NH₃.
Если через реакцию проходит 50% от теоретически возможного количества, то мы можем получить только 50% от максимально возможного продукта.
Таким образом, количество молей NH₃, которое можно получить, составит:
n_NH₃ = 0,5 n_N₂ 2 = n_N₂
Теперь найдем объем аммиака в нормальных условиях. Один моль аммиака занимает 22,4 л при нормальных условиях.
V = n_NH₃ * 22,4 л
Подставляем все значения и находим конечный ответ.