Сначала определим количество NaOH в растворе:
Масса NaOH = 300 г * 0,05 = 15 г
Находим количество молей NaOH:
n$NaOH$ = m$NaOH$ / M$NaOH$ = 15 г / 40 г/моль = 0,375 моль

Так как реакция нейтрализации происходит по уравнению:
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты $H2SO4$ идет 2 моля NaOH.

Таким образом, для реакции полностью уходящей серной кислоты, потребуется 0,1875 моль NaOH.

Теперь найдем массу образовавшейся соли $Na2SO4$:
Молярная масса Na2SO4 = 23 2 + 32 + 16 4 = 142 г/моль
m$Na2SO4$ = n$NaOH$ M$Na2SO4$ = 0,1875 моль 142 г/моль = 26,625 г

Итак, после реакции нейтрализации масса образовавшейся соли $Na2SO4$ составляет 26,625 г.