Смесь железа с оксидом железа 3 массой 2.82 грамма обработали соляной кислоты при этом выделилось 448 мл газа определите массовую долю вх процента оксида в смеси
Смесь железа с оксидом железа 3 массой 2.82 грамма обработали соляной кислоты при этом выделилось 448 мл газа определите массовую долю вх процента оксида в смеси
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Дано:
Рассмотрим реакцию между соляной кислотой и оксидом железа 3:Масса смеси железа и оксида железа 3 - 2.82 г
Объем выделившегося газа - 448 мл
Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O
Найдем мольную массу Fe2O3:
Fe = 55.85 г/моль
O = 16 г/моль
Fe2O3 = 255.85 + 316 = 159.7 г/моль
Найдем количество моль Fe2O3 в смеси:
nFe2O3Fe2O3Fe2O3 = mFe2O3Fe2O3Fe2O3 / MFe2O3Fe2O3Fe2O3 = 2.82 / 159.7 = 0.0177 моль
Так как по коэффициентам реакции для каждого моль Fe2O3 выделяется 3 моль H2, то количество моль H2 равно:
nH2H2H2 = 3nFe2O3Fe2O3Fe2O3 = 30.0177 = 0.053 моль
Из уравнения реакции видно, что каждый моль H2 занимает 22.4 литра при н.у., следовательно, объем 0.053 моль H2 равен:
VH2H2H2 = nH2H2H2 22.4 = 0.053 22.4 = 1.1872 л
Так как фактический объем газа составил 448 мл, можно вычислить процентное содержание Fe2O3 в смеси V1V1V1 по формуле:
V1 = VH2H2H2 / V_total 100% = 1.1872 / 448 100% ≈ 0.265%
Следовательно, массовая доля оксида железа 3 в смеси составляет около 0.265%