Для решения этой задачи необходимо знать химическое уравнение реакции образования сульфида алюминия.

Пусть у нас есть алюминий (Al) и сера (S), которые реагируют и образуют сульфид алюминия (Al2S3). Таким образом, уравнение реакции будет иметь вид:

2Al + 3S -> Al2S3.

Из уравнения видно, что на одну молекулу сульфида алюминия требуется 2 атома алюминия и 3 атома серы.

Молярная масса Al = 26.98 г/моль
Молярная масса S = 32.06 г/моль
Молярная масса Al2S3 = 150.16 г/моль

Теперь найдем мольные соотношения:

1 моль Al -> 2 моль Al2S3
26.98 г Al -> 150.16 г Al2S3

X г Al -> 360 г Al2S3

X = 360 * 26.98 / 150.16 = 64.89 г Al

Таким образом, для образования 360 г сульфида алюминия необходимо 64.89 г алюминия.

Теперь найдем количество серы:

64.89 г Al * (3 г S / 2 г Al) = 97.34 г S

Итак, для образования 360 г сульфида алюминия необходимо 64.89 г алюминия и 97.34 г серы.