Молярная масса едкого кали (КОН) = 56 г/моль
Масса едкого кали для растворения = 8 г
Масса воды для растворения = 242 г

Количество молей едкого кали для растворения:
n(KOH) = масса(KOH) / молярная масса(KOH) = 8 г / 56 г/моль = 0.143 моль

Энтальпия растворения 1 моля едкого кали:
ΔH = -58.5 кДж/моль

Тепло, выделяющееся при растворении едкого кали в указанных условиях:
ΔH(общ) = ΔH n(KOH) = -58.5 кДж/моль 0.143 моль = -8.36 кДж

Теплоемкость раствора равна теплоемкости чистой воды, которая составляет 4.18 Дж/(гК) или 4.18 кДж/(кгК)
Масса раствора = масса(KOH) + масса(воды) = 8 г + 242 г = 250 г = 0.25 кг

Известно, что Q = mcΔT, где Q - тепло, m - масса, c - теплоемкость, ΔT - изменение температуры

Таким образом, ΔT = ΔH(общ) / (mc) = -8.36 кДж / (0.25 кг 4.18 кДж/(кг*К)) = -8.36 / 1.045 = -8 К

Следовательно, изменение температуры при растворении 8 г едкого кали в 242 г воды составит примерно -8 °C.