Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Мы ищем объем одного килограмма газа, поэтому нам нужно найти количество вещества (в молях). Для этого нам необходимо узнать молярную массу газа.

Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль.

Таким образом, 1 кг водорода = 1000 г / 2 г/моль = 500 моль.

Теперь мы можем рассчитать объем газа:

V = (nRT) / P

V = (500 моль 8,31 Дж/(моль К) * (80 + 273) К) / 0,3 МПа

V = (500 8,31 353) / 0,3 = 487755 м^3

Таким образом, объем одного килограмма водорода при температуре 80 градусов Цельсия и давлении 0,3 мПа равен 487755 м^3.