Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где:
P - давление (150 кПа)
V - объем газа (неизвестно)
n - количество вещества газа (в молях)
R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К))
T - температура (200 К)

Также известно, что масса гелия равна 20 г, а молярная масса гелия равна 4 г/моль. Следовательно, количество вещества гелия можно выразить как:

n = масса газа / молярная масса = 20 г / 4 г/моль = 5 моль

Теперь мы можем выразить объем газа:

V = nRT / P = (5 моль)(8.31 Дж/(моль·К))(200 К) / (150 кПа) = 55.4 л

Итак, 20 г гелия занимает объем 55.4 л при температуре 200 К и давлении 150 кПа.