Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - газовая постоянная (8.31 Дж/(моль∙К)), T - температура.

Сначала найдем количество вещества каждого газа:

n(H₂) = m₁ / M₁ = 2 г / 2 г/моль = 1 моль,
n(N₂) = m₂ / M₂ = 7 г / 28 г/моль = 0.25 моль.

Теперь найдем общее количество вещества газов:

n = n(H₂) + n(N₂) = 1 моль + 0.25 моль = 1.25 моль.

Подставим все известные данные в уравнение состояния идеального газа:

P V = n R T,
P 10 л = 1.25 моль 8.31 Дж/(моль∙К) 290 К,
P = (1.25 8.31 290) / 10 = 306.14 кПа.

Таким образом, давление смеси газов равно 306.14 кПа.