Для решения данной задачи мы воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем сосуда, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах.

У нас дан объем сосуда V = 500 см3 = 0,5 л, масса вещества n = 0,89 г, температура T = 17°C + 273 = 290 K.

Молярная масса водорода H2 равна 2 г/моль, следовательно, количество вещества n = 0,89 г / 2 г/моль = 0,445 моль.

Универсальная газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль•К).

Подставим все значения в уравнение и найдем давление газа:
P 0,5 = 0,445 8,31 290,
P = (0,445 8,31 * 290) / 0,5 ≈ 21175 Па.

Ответ: Давление газа в сосуде составляет примерно 21175 Па.