Изменение энтропии при нагревании воды от 0 до 100˚C можно найти, используя формулу:

ΔS = m C ln(T2/T1)

Где:
ΔS - изменение энтропии
m - масса воды (2 кг = 2000 г)
C - удельная теплоемкость воды (4.18 Дж/(г*˚C))
T1 - начальная температура (0 ˚C)
T2 - конечная температура (100 ˚C)

ΔS = 2000 4.18 ln(373/273)
ΔS = 2000 4.18 ln(1.365)
ΔS = 2000 4.18 0.309
ΔS = 2543.2 Дж/К

Теперь найдем изменение энтропии при превращении воды в пар при температуре 100˚C:

ΔS = m * L / T

Где:
ΔS - изменение энтропии
m - масса воды (2 кг = 2000 г)
L - удельная теплота парообразования (2260 кДж/кг)
T - температура (100 ˚C = 373 K)

ΔS = 2000 * 2260 / 373
ΔS = 12.1 кДж/К = 12100 Дж/К

Таким образом, изменение энтропии при нагревании 2 кг. воды от 0 до 100˚С и последующем превращении ее в пар при той же температуре составит 2543.2 + 12100 = 14643.2 Дж/К.