Для решения этой задачи, мы воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

Где:
P - давление (150 кПа)
V - объем (150 л = 0,15 м^3)
n - количество вещества (масса воздуха / молярная масса)
R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К))
T - температура (288 К)

Сначала найдем количество вещества n:

n = (PV) / (RT)
n = (150 кПа 0,15 м^3) / (8,31 Дж/(мольК) * 288 К)
n = 0,00781 моль

Теперь найдем массу воздуха:

масса = количество вещества молярная масса
масса = 0,00781 моль 29*10^-3 кг/моль
масса = 0,2263 кг

Таким образом, масса воздуха, занимающего объем 150 л при температуре 288 К и давлении 150 кПа, составляет 0,2263 кг.