Для решения этой задачи используем уравнение состояния идеального газа:

pV = nRT

где p - давление (в Па), V - объем (в м^3), n - количество вещества (в моль), R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль * К)), T - температура (в К).

Для кислорода R = 8.31 Дж/(моль * К).

Перепишем уравнение для нахождения плотности:

ρ = (p M) / (R T)

где ρ - плотность газа (в кг/м^3), M - молярная масса кислорода (0.032 кг/моль).

Дано:
T = 27 градусов = 27 + 273 = 300 K
p = 100 кПа = 100 000 Па
M = 0.032 кг/моль

Подставляем данные в формулу:

ρ = (100000 0.032) / (8.31 300) ≈ 1.21 кг/м^3

Таким образом, плотность кислорода при температуре 27 градусов и давлении 100 кПа составляет примерно 1.21 кг/м^3.