Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT

Где:
P - давление (нормальное атмосферное давление в Па)
V - объем газа (600 л = 0,6 м³)
n - количество вещества газа (масса кислорода, разделенная на его молярную массу)
R - газовая постоянная
T - температура (27°C = 300 K)

Переопределим уравнение, чтобы выразить количество вещества газа:
n = PV / RT

Подставим известные значения:
n = (101325 Па 0,6 м³) / (8,3 Дж/(моль·К) 300 K) ≈ 243,74 моль

Теперь найдем массу кислорода, занимающего этот объем газа:
m = n M = 243,74 моль 32·10^{-3} кг/моль = 7,80 кг

Итак, масса кислорода, занимающего объем 600 л при температуре 27 С и нормальном атмосферном давлении, составляет примерно 7,80 кг.