Для решения этой задачи использовать закон Бойля-Мариотта:
(P_1V_1 = P_2V_2),
где (P_1) и (V_1) - начальное давление и объем газа, а (P_2) и (V_2) - конечное давление и объем газа.

Учитывая, что у нас изохорное нагревание ((V_1 = V_2)), и увеличение давления в 4 раза ((P_2 = 4P_1)), то из уравнения выше можем записать:
(P_1 \cdot V = 4P_1 \cdot V).

Отсюда находим, что (V = \frac{1}{4}). Это значит, что объем газа после изохорного нагревания увеличится в 4 раза.

Теперь используем уравнение состояния идеального газа:
(PV = nRT),
где (P) - давление газа, (V) - объем газа, (n) - количество вещества, (R) - универсальная газовая постоянная, (T) - абсолютная температура.

Поскольку количество вещества и объем газа не изменяются, можем записать:
(P_1T_1 = P_2T_2).

Подставляем данные в уравнение:
(P_1 \cdot 301 = 4P_1 \cdot T_2),
(301 = 4T_2),
(T_2 = 75,25 K).

Температура газа после изохорного нагревания равна 75 K. Отнимаем это число от абсолютной температуры перед нагреванием:
(301 - 75 = 226 K).

Таким образом, значение абсолютной температуры идеального газа (2 моль) перед его изохорным нагреванием на 301 К равно 226 К.