Для решения задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

Где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Так как объем постоянен, то у нас есть:

n1T1 = n2T2

n1P1 = n2P2

где n1 и n2 - количество молекул до и после увеличения температуры соответственно, а P1 и P2 - давление до и после увеличения температуры соответственно.

Из условия задачи у нас есть, что n2 = 1.5 моля (n = 1.5 моль) и T2 = 2T1 (T2 = 2T1), P2 = 5P1 (P2 = 5P1).

Подставим в уравнения:

1.5 * 2T1 = n2T2

3T1 = 1.5 * 2T1

6T1 = 3T1

T1 = T2

Таким образом, температура не изменилась после увеличения в n = 2 раза.

n1P1 = n2P2

n1 P1 = 1.5 5P1

n1 = 7.5

Следовательно, количество молекул пара увеличилось в 7.5 раз.