Давление газа нужно перевести из мм рт ст в Па: 566 мм рт ст = 75333.33 Па

Температура также нужно перевести из градусов Цельсия в Кельвины: 10°С + 273.15 = 283.15 K

Теперь можно использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

V = 250 см^3 = 0.25 л = 0.25 10^-3 м^3
P = 75333.33 Па
T = 283.15 K
R = 8.31 Дж/(мольK)

n = PV / RT = (75333.33 Па 0.25 10^-3 м^3) / (8.31 Дж/(мольK) 283.15 K) ≈ 0.0076 моль

Теперь найдем количество молекул газа. В одной моли содержится примерно 6.02 * 10^23 молекул. Поэтому:

0.0076 моль 6.02 10^23 молекул/моль ≈ 4.57 * 10^21 молекул

Итак, в сосуде находится примерно 0.0076 моль и 4.57 * 10^21 молекул газа.