Для приготовления 250мл 0.7 н раствора сульфата магния из кристаллогидрата MgSO₄*6H₂O, мы можем использовать уравнение для нахождения концентрации раствора:
$$C_1{V}_1=C_2{V}_2$$ где $C_1$ - концентрация исходного раствора, $V_1$ - объем исходного раствора, $C_2$ - концентрация конечного раствора, $V_2$ - объем конечного раствора.
Мы знаем, что у нас есть кристаллогидрат MgSO₄*6H₂O, который содержит 1 моль MgSO₄ на 1 моль кристаллогидрата. Молярная масса MgSO₄ равна 120 г/моль, поэтому масса кристаллогидрата будет равна 120 г.
Масса MgSO₄ в 0.7 н растворе будет равна 0.7 г на 100 мл раствора, что составляет 0.7 г/100 мл = 7 г/1000 мл = 7 г/1 л.
Теперь мы можем рассчитать необходимое количество кристаллогидрата для приготовления 250мл 0.7 н раствора:
$$7\text{г}\cdot \frac{250\text{мл}}{1000\text{мл}}=1.75\text{г}$$ Для приготовления раствора взвесьте 1.75 г кристаллогидрата в 250 мл дистиллированной воды и хорошо перемешайте.Для приготовления 200 г 25% раствора сульфата натрия из 45% раствора сульфата натрия, мы можем использовать уравнение для нахождения концентрации раствора:
$$C_1{V}_1=C_2{V}_2$$ где $C_1$ - концентрация исходного раствора, $V_1$ - объем исходного раствора, $C_2$ - концентрация конечного раствора, $V_2$ - объем конечного раствора.
Масса сульфата натрия в 25% растворе равна 25 г на 100 г раствора, что составляет 50 г/200 г раствора.
Теперь мы можем рассчитать объем 45% раствора необходимый для приготовления 200 г 25% раствора:
$$50\text{г}\cdot \frac{200\text{г}}{45\%}=222.22\text{г}$$ Следовательно, необходимо взять 222.22 г 45% раствора сульфата натрия, добавить воду до получения общего объема 200 г и хорошо перемешать.