Сначала необходимо найти количество вещества каждого газа $моль$ с использованием формулы:

$$n=\frac{m}{M}$$

где:

$n$ — количество вещества $моль$,$m$ — масса газа $г$,$M$ — молярная масса газа $г/моль$.

Для водорода $H_2$:

Масса $m_H=1\text{мг}=0.001\text{г}$,Молярная масса $M_H=2\text{г/моль}$,

$$n_H=\frac{0.001\text{г}}{2\text{г/моль}}=0.0005\text{моль}$$

Для гелия $He$:

Масса $m_{He}=2\text{мг}=0.002\text{г}$,Молярная масса $M_{He}=4\text{г/моль}$,

$$n_{He}=\frac{0.002\text{г}}{4\text{г/моль}}=0.0005\text{моль}$$

Теперь найдем общее количество вещества газов:

$$n_{total}=n<em>H+n</em>He=0.0005\text{моль}+0.0005\text{моль}=0.001\text{моль}$$

Для определения давления при известной температуре и объеме можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

$$PV=nRT$$

где:

$P$ — давление $Па$,$V$ — объем ${м}^3$,$n$ — количество вещества $моль$,$R$ — универсальная газовая постоянная (( 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)} )),$T$ — температура $К$.

Температура $T=20\text{°C}=20+273.15=293.15\text{К}$.
Объем $V=2\text{л}=0.002\text{м³}$.

Теперь подставим известные значения в уравнение:

[
P = \frac{nRT}{V} = \frac{0.001 \, \text{моль} \times 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)} \times 293.15 \, \text{К}}{0.002 \, \text{м³}}
]

Вычислим:

$$P=\frac{0.001\times 8.314\times 293.15}{0.002}=\frac{2.4480591}{0.002}\approx 1224.03\text{Па}$$

Для перевода давления из Па в кПа:

$$P\approx \frac{1224.03\text{Па}}{1000}\approx 1.224\text{кПа}$$

Таким образом, давление газов в сосуде составляет примерно 1.22 кПа.