Электронная оболочка атома, состоящая из s-, p- и d-электронов, может быть описана с использованием квантовых чисел и принципа Aufbau. Для каждого подуровня (s, p, d) есть определенные возможные орбитали и количество электронов, которые могут их заполнять:

s-орбитали:

Максимум 2 электрона (одна s-орбиталь на уровень).Пример: 1s, 2s, 3s и т.д.

p-орбитали:

Максимум 6 электронов (три p-орбитали на уровень).Пример: 2p, 3p, 4p и т.д.

d-орбитали:

Максимум 10 электронов (пять d-орбиталей на уровень).Пример: 3d, 4d, 5d и т.д.

Теперь давайте определим возможные члены электронной системы для общего случая n-уровня. Здесь n — главный квантовый номер:

Для n=1: 1s (максимум 2 электрона)Для n=2: 2s (максимум 2 электрона), 2p (максимум 6 электронов)Для n=3: 3s (максимум 2 электрона), 3p (максимум 6 электронов), 3d (максимум 10 электронов)Для n=4: 4s (максимум 2 электрона), 4p (максимум 6 электронов), 4d (максимум 10 электронов)Для n=5: 5s (максимум 2 электрона), 5p (максимум 6 электронов), 5d (максимум 10 электронов)

Таким образом, общая формула для электронной оболочки, состоящей из s-, p- и d-электронов, может быть такой:

( n ) уровень: ( n )s (2e), ( n )p (6e), ( n )d (10e), где e – количество электронов.

Эти члены могут комбинироваться в зависимости от конкретного атома и его положения в периодической таблице.