Для решения данной задачи используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Мы знаем, что давление P = 310^5 Па, температура T = 30 К, молярная масса азота M = 2810^-3 кг/моль.

Для начала найдем количество вещества n:

n = PV / RT

n = (310^5 Па 20 л) / (8.31 Дж/(мольК) 30 К)

n = 60 / 249.3

n примерно равно 0.2405 моль

Теперь найдем массу азота:

m = n * M

m = 0.2405 моль 2810^-3 кг/моль

m примерно равно 0.0067 кг

Таким образом, масса 20 литров азота под давлением 3*10^5 Па при температуре 30 К составляет примерно 0.0067 кг.