Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: P1V1/T1 = P2V2/T2, где P1 и T1 - начальное давление и температура газа, V1 - начальный объем газа, P2 и T2 - конечное давление и температура газа, V2 - конечный объем газа.

Имеем: P1 1 / (67 + 273) = P2 1 / (50 + 273)

P1 = P2 * 340 / 323

Также известно, что объем газа можно выразить как V1 = m/M * 22.4, где m - масса газа, M - молярная масса газа.

Таким образом, 200 г азота составляют 0.2 кг. Молярная масса азота равна приблизительно 28 г/моль. Тогда V1 = 0.2/28 * 22.4 = 0.16 л.

Подставляем значение объема V1 и давления P1 в уравнение: P1 0.16 / (67 + 273) = P2 1 / (50 + 273)

P1* 0.16 / 340 = P2 / 323

P1 = P2 * 340 / 323

P1 = P2 * 1.05

Теперь можем найти давление при условии, что V2 = 1 л и T2 = 50 °C:

P1 1 / (50 + 273) = P2 1 / (50 + 273)

P1 = P2

Подставляем значение давления P1 = P2 * 1.05 и P1 = P2:

P2 * 1.05 = P2

P2 * 0.05 = 0

P2 = 0 кПа

Ответ: Газ находится под давлением 0 кПа.

Предположим, что начальный объем газа был V литров. Тогда при изменении температуры и изобарическом процессе, закон Бойля-Мариотта гласит: V1 / T1 = V2 / T2.

Имеем: V / (37 + 273) = (V + 2) / (50 + 273)

V / 310 = (V + 2) / 323

V 323 = 310 (V + 2)

V 323 = 310 V + 620

V = 620 / 13

V = 47.69 л

Ответ: Первоначальный объем газа был приблизительно равен 47.69 л.