Для решения задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

Где:
P - давление газа
V - объем газа
n - количество вещества в молях
R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К))
T - абсолютная температура в Кельвинах

Перепишем формулу для массы газа:

m = n * М,
где М - молярная масса газа

Выразим количество вещества n из уравнения состояния идеального газа:

n = PV / RT

Подставим данное количество вещества в формулу для массы газа:

m = (PV / RT) * М

Теперь подставим все известные данные в формулу:

m = (150 кПа 34,6 м^3) / (8,31 Дж/(мольК) 500 К) 4 * 10^-3 кг/моль

m = (5190 кПам^3) / (4155 Дж/К) 4 * 10^-3 кг

m = 6,26 кг

Итак, масса газа равна 6,26 кг.