Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Объем и давление даны, поэтому можем найти количество вещества n:

n = PV / RT

n = (60 кПа 0,83 м³) / (8,31 Дж/(мольК) * T)

n = 0,498 моль /T

Так как масса газа и его молекулярная масса также даны, можем найти количество вещества n:

n = m / M,

где m - масса газа, M - молекулярная масса.

n = 160 г / 40 г/моль

n = 4 моль

Из двух найденных значений n найдем температуру T:

0,498 моль/T = 4 моль

T = 0,498 моль / 4 моль

T ≈ 124,5 К

Следовательно, при температуре около 124,5 К газ массой 160 г и молекулярной массой 40 г/моль будет иметь объем 0,83 м³ и давление 60 кПа.