Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление (15 кПа), V - объем газа (20 литров), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль*К)), T - температура (17 градусов Цельсия или 290 К).

Переведем температуру в Кельвины: 17 + 273 = 290 K.

Теперь подставим все значения в уравнение:

15 кПа 20 л = n 8.31 Дж/(мольК) 290 K

300 кПал = n 2413,1 Дж/моль

n = 300 кПа*л / 2413,1 Дж/моль ≈ 0,124 моль

Теперь найдем массу углекислого газа, зная его молярную массу (44 г/моль для CO2):

m = n * молярная масса

m = 0,124 моль * 44 г/моль ≈ 5,456 г

Таким образом, масса 20 литров углекислого газа при давлении 15 кПа и температуре 17 градусов составляет примерно 5,456 г.