Внутренняя энергия двухатомного идеального газа зависит только от его температуры, поэтому при изменении объема и давления происходит изменение только температуры.

Используем уравнение идеального газа: ( PV = nRT ), где ( P ) - давление, ( V ) - объем, ( n ) - количество вещества, ( R ) - универсальная газовая постоянная, ( T ) - температура.

Поскольку у нас идеальный газ, внутренняя энергия системы зависит только от температуры, поэтому изменение внутренней энергии газа равно изменению его тепловой энергии.

Из уравнения идеального газа ( PV = nRT ) следует, что ( P \propto T/V ). Поэтому если объем увеличивается в 6 раз, а давление уменьшается в 2 раза, то температура должна уменьшиться в 3 раза.

Следовательно, внутренняя энергия газа уменьшится в 3 раза.