Для визначення атомної маси металу спочатку знаходимо кількість електричноѬ зарядів, які пройшли через електролітичну ванну:

Q = I t = 5 A 10 хв * 60 с/хв = 3000 Кл

Знаючи, що 2 фарадаходина відповідає виділенню 1 г двовалентного металу, то можемо знайти кількість грамів металу, яка виділилась під час даного процесу:

m = 1.017 г

Тепер за допомогою маси і кількості електричноѬ зарядів можна знайти атомну масу металу:

m = Z F M / n,

де:
m - маса металу (г),
Z - кількість електричноѬ зарядів (Кл),
F - фарадаходина (96500 Кл),
M - атомна маса металу (г/моль),
n - кількість електронів, які беруть участь у реакції (для двовалентного металу n=2).

Підставляючи відомі значення, отримаємо:

1.017 = 3000 M / 2 96500,
M = 1.017 2 96500 / 3000 = 64.51 г/моль.

Отже, атомна маса металу дорівнює 64.51 г/моль.