Для решения этой задачи можно воспользоваться формулой:

Q = mcΔt,

где Q - количество теплоты,
m - масса воды,
c - удельная теплоемкость воды (4.18 Дж/(г°С)),
Δt - изменение температуры.

Сначала найдем массу воды:

Q = mcΔt,
157 кДж = m 4.18 Дж/(г°С) (100°С - 25°С),
157000 Дж = 4.18 м * 75°С,
157000 Дж = 313,5 м,
m = 500 г.

Теперь найдем, сколько воды можно нагреть до кипения:

Q = mcΔt,
157 кДж = 500 г 4.18 Дж/(г°С) (100°С - 25°С) + m 4.18 Дж/(г°С) (100°С - 25°С),
157000 Дж = 500 г 4.18 Дж/(г°С) 75°С + m 4.18 Дж/(г°С) 75°С,
157000 Дж = 1567,5 Дж + m 4.18 75,
157000 Дж = 1567,5 Дж + 313.5 м * 4.18 Дж;
157000 Дж = 1567,5 Дж + 1312,83 Дж;
157000 Дж = 2880 Дж;
m = 68,93 г.

Итак, до кипения можно нагреть 68,93 г воды.