Для решения этой задачи, нам нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество молекул газа, R - газовая постоянная, T - температура.

Из условия задачи у нас дано давление P = 100 кПа = 100000 Па, концентрация молекул n = 10^25 молекул и постоянная R = 8.31 Дж/(моль·К).

Мы не знаем объем, но можем заменить его на V = n/V, где n - количество молекул, а V - объем.

Теперь подставляем все известные значения в уравнение:

(100000 Па) (n/V) = (10^25 молекул) (8.31 Дж/(моль·К)) * T

Учитывая, что объем и количество молекул могут быть выражены друг через друга (n = V/Vm, где Vm - молярный объем), получим:

(100000 Па) = (10^25 молекул) (8.31 Дж/(моль·К)) T / Vm

Отсюда найдем температуру газа T:

T = (100000 Па) / (10^25 молекул) (8.31 Дж/(моль·К)) Vm

Температуру можно выразить в Кельвинах.