Используем закон Бойля-Мариотта:

P1V1 = P2V2

Где P1 и V1 - начальное давление и объем газа, P2 и V2 - конечное давление и объем газа.

Так как давление увеличилось в 1.5 раза, то P2 = 1.5P1.

Теперь подставляем известные данные: P1V1 = 1.5P1V2.

Так как в идеальном газе P1V1/T1 = P2V2/T2, то P1V1 = (P2 V2 T1)/T2 = 1.5P1V2.

Отсюда следует: 1.5 = V2/T2.

Так как T2 = 200K, то V2 = 200K/1.5 = 133.33 K.

Теперь зная, что V2 = V1, можно сказать, что начальная температура идеального газа равна 133.33 K.