Для рассчета pH раствора HCN мы можем использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха:

pH = pKa + log([A-]/[HA]),

где pKa - константа диссоциации для кислоты HCN, равная 9,21.
[A-] - концентрация иона CN- (базовая форма HCN).
[HA] - концентрация кислотной формы HCN.

HCN диссоциирует следующим образом:
HCN ↔ H+ + CN-

У нас имеется 0.25 M раствора HCN, значит, концентрация иона CN- составляет 0.25 M.

Теперь, чтобы найти концентрацию кислотной формы HCN, мы можем использовать закон сохранения массы:
[H+] = [CN-]

Следовательно, концентрация кислотной формы HCN также равна 0.25 M.

Теперь мы можем подставить значения в уравнение Гендерсона-Хассельбальха:

pH = 9.21 + log(0.25/0.25)
pH = 9.21 + log(1)
pH = 9.21 + 0
pH = 9.21

Таким образом, pH 0.25 М раствора HCN равен 9.21.