Для решения задачи нам не хватает информации о значении молярной массы газа. Необходимо знать количество молей газа в системе.

Если предположить, что молярная масса газа равна 28 г/моль (для атома азота), то можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

Где:
P - давление газа (кПа),
V - объем газа (м³),
n - количество молей газа,
R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)),
T - абсолютная температура газа (К).

Также, внутренняя энергия газа связана с температурой и количеством молей следующим образом:

U = 3/2nRT

Где:
U - внутренняя энергия газа.

Известно, что при изобарическом процессе (P = const) газу сообщили (отняли) количество теплоты Q, а также совершили работу A' над газом. При этом изменение внутренней энергии газа равно разности между теплотой, полученной газом, и работой, совершенной над газом:

ΔU = Q - A'

Также, изменение внутренней энергии газа связано с разностью температур начального и конечного состояний газа:

ΔU = 3/2nR(T2 - T1)

Температуру T2 можно найти из выражения для изменения внутренней энергии газа.

Известно также, что объем газа увеличился в Y раз. То есть V2 = Y * V1.

Для полного решения задачи необходимо знать количество молей газа в системе.