Для одноатомного идеального газа внутренняя энергия связана с его температурой и количеством частиц по формуле:

U = (3/2) n R * T

где U - внутренняя энергия, n - количество молей газа, R - газовая постоянная (8.31 Дж/(моль*К)), T - температура в Кельвинах.

Из этой формулы можно выразить температуру:

T = (2 U) / (3 n * R)

Для нахождения давления воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

P V = n R * T

P = (n R T) / V

Так как n = m/M, где m - масса газа, M - молярная масса газа, то n = m/((20 * 10^(-3)) / 0.0208 = 0.9615 моль

Также данны внутренней энергии U = 1200 Дж

Таким образом, температура газа будет:

T = (2 1200) / (3 0.9615 * 8.31) ≈ 194.7 K

Давление газа:

P = (0.9615 8.31 194.7) / 0.02 ≈ 30758 Па ≈ 30.8 кПа

Ответ: Давление идеального газа 30.8 кПа.